01. Um gás ideal contido em um recipiente tem seu volume reduzido de 20 L para 5 L, mantendo sua temperatura constante em 300 K. Se a pressão inicial do gás era de 2 atm, qual será a pressão final após a compressão?
A) 1 atm
B) 2 atm
C) 4 atm
D) 8 atm
E) 10 atm
8 atm
02. Determine o volume final de uma amostra de gás ideal contido em um cilindro equipado com pistão móvel, o gás encontra-se inicialmente sob pressão de 3 atm e ocupando um volume inicial de 4 L. Durante o processo, a temperatura é mantida constante enquanto a pressão é reduzida para 1,5 atm.
A) 2 L
B) 6 L
C) 8 L
D) 10 L
E) 12 L
8 L
03. A figura representa a transformação de uma massa fixa de gás contida em um cilindro com pistão móvel. Os estados A, B e C pertencem à mesma isoterma no diagrama p X V
Determine os volumes ocupados pelo gás nos estados B e C.
A) VB = 3,0 L e VC = 6,0 L
B) VB = 4,0 L e VC = 8,0 L
C) VB = 4,0 L e VC = 10,0 L
D) VB = 5,0 L e VC = 10,0 L
E) VB = 6,0 L e VC = 15,0 L
VB = 5,0 L e VC = 10,0 L
04. Certa massa gasosa sofre uma expansão isobárica sob pressão de 2 atm. Inicialmente, o gás ocupava um volume de 3,0 L a uma temperatura de 200 K. O volume sofre uma expansão até atingir 9,0 L, qual será a nova temperatura absoluta?
A) 400 K
B) 600 K
C) 900 K
D) 1200 K
E) 1600 K
600 K
05. Um gás ideal sofre uma transformação isobárica, conforme representada no gráfico p X V abaixo. No estado A, a temperatura do gás é 300 K.
Qual a temperatura no estado B?
A) 450 K
B) 600 K
C) 750 K
D) 900 K
E) 1050 K
900 K
06. (UFJF) Um balão de borracha, do tipo usado em festas de aniversário, foi enchido com um determinado volume de gás, à temperatura de 25ºC sob pressão constante. Se este balão for colocado por algumas horas numa geladeira, pode-se afirmar que:
A) Se a temperatura cair pela metade, o volume diminui na mesma proporção.
B) Ocorre uma transformação isocórica.
C) A densidade do gás diminui.
D) Ocorre uma transformação isotérmica.
E) O volume do balão aumenta.
Se a temperatura cair pela metade, o volume diminui na mesma proporção.
07. (ENEM/PPL 2023) Balões cheios de gás hélio são soltos no ar pelas crianças e sobem até não serem mais vistos em poucos minutos.
Durante a subida, o gás no interior do balão sofre aumento de
A) volume.
B) pressão.
C) densidade.
D) temperatura.
E) massa molar.
volume.
08. (ENEM 2023) O manual de um automóvel alerta sobre os cuidados em relação à pressão do ar no interior dos pneus. Recomenda-se que a pressão seja verificada com os pneus frios (à temperatura ambiente). Um motorista, desatento a essa informação, realizou uma viagem longa sobre o asfalto quente e, em seguida, verificou que a pressão P0 no interior dos pneus não era a recomendada pelo fabricante. Na ocasião, a temperatura dos pneus era T0. Após um longo período em repouso, os pneus do carro atingiram a temperatura ambiente T. Durante o resfriamento, não há alteração no volume dos pneus e na quantidade de ar no seu interior. Considere o ar dos pneus um gás perfeito (também denominado gás ideal).
Durante o processo de resfriamento, os valores de pressão em relação à temperatura (P × T) são representados pelo gráfico:
A)
B)
C)
D)
E)
09. Um cilindro metálico rígido contém gás oxigênio utilizado em um hospital. Durante o dia, o cilindro é exposto a uma temperatura mais elevada, fazendo a temperatura do gás aumentar de 20°C para 50°C. Considerando que o volume do cilindro não se altera, determine a pressão final do gás sabendo que sua pressão inicial era de 4 atm.
A) 4,4 atm
B) 4,8 atm
C) 5,5 atm
D) 6,2 atm
E) 6,7 atm
4,4 atm
10. Um gás ideal sofre uma transformação representada no gráfico p × V abaixo.
Com base no gráfico, analise as afirmações a seguir sobre essa transformação isovolumétrica.
I. O volume do gás permanece constante e igual a 2 L.
II. A pressão do gás aumenta de 2 atm para 4 atm.
III. A temperatura do gás permanece constante.
IV. O processo ocorre com aquecimento do gás.
Estão corretas apenas as afirmações
A) I e II.
B) I e III.
C) II e IV.
D) I, II e IV.
E) I, II, III e IV.
I, II e IV.
11. Um balão meteorológico é utilizado para coletar dados da atmosfera em grandes altitudes. Durante sua subida, a pressão atmosférica diminui, fazendo com que o gás em seu interior se expanda. Em determinado instante, o gás no interior do balão apresenta pressão de 1,2 atm, volume de 5,0 L e temperatura de 300 K. Após continuar a subida, a pressão do gás passa para 0,8 atm e seu volume aumenta para 7,5 L.
Considerando que a quantidade de gás permaneceu constante, determine a temperatura final do gás.
A) 180 K
B) 240 K
C) 280 K
D) 320 K
E) 360 K
360 K
12. Uma empresa utiliza um tanque para armazenar gás destinado ao abastecimento de equipamentos industriais. Em determinado momento, o gás no interior do tanque apresenta pressão de 2 atm, volume de 10 L e temperatura de 400 K. Após um procedimento de aquecimento e compressão controlados, a pressão do gás passa para 4 atm e sua temperatura atinge 800 K.
Considerando que a quantidade de gás permaneceu constante durante todo o processo, determine o volume final ocupado pelo gás.
A) 5 L
B) 10 L
C) 15 L
D) 20 L
E) 40 L
10 L
13. Em um hospital, cilindros de oxigênio são utilizados para auxiliar pacientes com dificuldades respiratórias. Antes de serem distribuídos para os setores de atendimento, é necessário verificar se a pressão interna do gás está adequada para garantir o funcionamento seguro dos equipamentos. Um cilindro contém 2 mol de gás oxigênio a uma temperatura de 300 K, ocupando um volume de 24,6 L. Considerando que o gás se comporta como ideal e adotando a constante universal dos gases R = 0,082 L·atm/mol·K, determine a pressão exercida pelo gás no interior do cilindro.
A) 1 atm
B) 2 atm
C) 3 atm
D) 4 atm
E) 5 atm
2 atm
14. (CESMAC) O volume máximo de ar que o pulmão de um indivíduo adolescente pode receber em uma inspiração forçada é 4,0 L.
Supondo que o ar pode ser considerado como um gás ideal e que, quando inspiramos, a pressão máxima interna no pulmão é aproximadamente igual à pressão atmosférica à temperatura de 27 °C, calcule o número máximo de moles de ar que inspiramos por vez em uma inspiração forçada. Dados: para efeito de cálculo, considere a pressão atmosférica 1,0 atm = 105 Pa = 105 N/m2 e a constante dos gases ideais R = 8,0 J/(mol·K); 1 L = 10-3 m3 .
A) 1
B) 1/2
C) 1/4
D) 1/6
E) 1/8
1/6
15. (ENEM 2023) De acordo com a Constituição Federal, é competência dos municípios o gerenciamento dos serviços de limpeza e coleta dos resíduos urbanos (lixo). No entanto, há relatos de que parte desse lixo acaba sendo incinerado, liberando substâncias tóxicas para o ambiente e causando acidentes por explosões, principalmente quando ocorre a incineração de frascos de aerossóis (por exemplo: desodorantes, inseticidas e repelentes). A temperatura elevada provoca a vaporização de todo o conteúdo dentro desse tipo de frasco, aumentando a pressão em seu interior até culminar na explosão da embalagem
ZVEIBIL, V. Z. et al. Cartilha de limpeza urbana. Disponível em: www.ibam.org.br. Acesso em: 6 jul. 2015 (adaptado).
Suponha um frasco metálico de um aerossol de capacidade igual a 100 mL, contendo 0,1 mol de produtos gasosos à temperatura de 650 °C, no momento da explosão.
A pressão, em atm, dentro do frasco, no momento da explosão, é mais próxima de
A) 756
B) 533
C) 76
D) 53
E) 13
76